Задание №1
Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г
Пояснение:
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г
Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)
В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:
0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35
Задание №2
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4
Пояснение:
Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:
m (1) (KNO 3) = m (1) (р-ра)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, а масса раствора (150 + x ) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x )/(150 + x )
В то же время, из условия известно, что w (3) (KNO 3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x )/(150 + x ) = 12%
(15 + x )/(150 + x ) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.
Задание №3
К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.
Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,
Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.
m общ. (CaCl 2) = 28 г + 12 г = 40 г,
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:
m общ. (р-ра CaCl 2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,
Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m общ. (CaCl 2)/m общ. (р-ра CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Задание №4
Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 650
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,
Пусть масса добавляемой воды равна x г.
Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+х)
В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:
100% ∙ 35/(50+х) = 5%
35/(50+х) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+х)
35 = 2,5 + 0,05х
x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.
Задание №5
К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 6,1
Пояснение:
Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г
Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 г
Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:
m (3) (р-ра Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 г
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Задание №6
Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400
Пояснение:
Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:
m (1) (р-ра CuSO 4) = 1 кг = 1000 г
Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:
m (1) (CuSO 4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г
При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.
Задание №7
Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 8,3
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г
Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора - (150 + x) г
Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).
Задание №8
Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 150
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г
Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация - 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:
m (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г
Задание №9
Ответ: 6
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:
Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:
m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:
m (2) (р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г
Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:
w (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%
Задание №10
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 19
Пояснение:
Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:
m(р-ра NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) + m (2) (р-ра NaNO 3) = 80 г + 120 г = 200 г
m (1) (NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (1) (р-ра NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г
Масса соли в первом растворе равна:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (2) (р-ра NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г
Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 г,
Массовая доля соли в конечном растворе:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(р-ра NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.
Задание №11
Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 600
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:
m(NaNO 3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г
Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.
Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.
Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω (3) (NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.
Задание №12
Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 300
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:
m (1) (KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г
Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.
Тогда масса нового раствора будет равна:
m(р-ра KOH) = (500 - x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 - x).
В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.
Задание №13
К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 13,5
Пояснение:
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:
m (3) (р-ра K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 г
Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г
Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 г
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г
Задание №14
Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,8
Пояснение:
Масса нового раствора соли равна:
m (3) (р-ра соли) = m (1) (р-ра соли) + m (2) (р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г
Найдем массу соли в первом растворе:
m (1) (соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г
и во втором растворе:
m (2) (соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:
m (3) (соли) = m (1) (соли) + m (2) (соли) = 30 г + 24 г = 54 г,
а массовая доля соли в конечном растворе:
ω (3) (соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %
Задание №15
Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,7
Пояснение:
Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:
m получ. (р-ра NaBr) = 150 г - 10 г + 5 г = 145 г
Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:
m (1) (NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г
Поскольку бромид натрия - вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.
m (3) (NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г
Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %
Задание №16
Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 5
Пояснение:
Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном 8%-ном растворе:
m(CH 3 COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г
Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:
m получ. (р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г
Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.
Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%
Задание №17
Ответ: 17,2
Пояснение:
Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:
m (1) (NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г
Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,
Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl.
Ответы в самом низу встроенного документа
1. Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей 25 %?
2. К раствору нитрата меди(П) массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей 40 %. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите ответ с точностью до десятых.)
4. Рассчитайте массу нитрата калия, которую необходимо растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%.
5. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5 %-ного раствора.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10% для получения раствора соли с массовой долей 18 %?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. К 240 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
4. Найдите, какую массу раствора уксусной кислоты с массовой долей 40% необходимо добавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей 15 %.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
5. Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 6 % и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8 %. Сколько граммов нитрата натрия содержится в полученном растворе?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
6. При упаривании 400 г 5 %-ного раствора соли получили 320 г раствора. Какова массовая доля соли в нём?
Ответ: %. (Запишите число с точностью до сотых.)
7. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 180 мл 4 %-ного раствора (плотность 1,05 г/мл)?
1. К 160 г раствора карбоната калия с массовой долей 5 % добавили 40 г раствора этой же соли с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)
2. Рассчитайте массу хлороводорода, который необходимо растворить в 1000 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
3. Рассчитайте массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5 %-ного уксуса для получения 10 %-ного раствора.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. В 280 г раствора хлорида цинка с массовой долей 15 % растворили 12 г этой же соли. Вычислите массу хлорида цинка в полученном растворе.
Ответ:_г. (Запишите ответ целым числом.)
5. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5 % и 10 г раствора той же соли с массовой долей 5 %. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. К 110 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % добавили 22 мл воды и 18 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной кислоты с массовой долей 70 % для получения раствора кислоты с массовой долей 3 %.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. Вычислите массу нитрата натрия, которую необходимо растворить в 250 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 0,2.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)
2. Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10% для получения раствора соли с массовой долей 18 %?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. Смешали 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 40%. Вычислите массу кислоты в полученном растворе.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
4. К 700 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 240 мл С2Н5ОН (плотность 0,80 г/мл). Рассчитайте массу воды в полученном растворе.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
5. Вычислите массу хлороводорода, которую необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Вычислите массу ледяной уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5 %-ного уксуса для получения 8 %-ного раствора.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. К 80 г раствора с массовой долей нитрата калия 25 % добавили 10 г этой же соли. Сколько миллилитров воды надо добавить в полученный раствор для того, чтобы массовая доля соли равнялась 15 %?
1. Вычислите массу нитрата меди(Н), которую необходимо добавить к 400 г 5 %-ного раствора этой соли для того, чтобы увеличить массовую долю соли до 15%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Смешали 200 г 10 %-ной и 300 г 20 %-ной соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)
3. Смешали 25 г раствора гидроксида калия с массовой долей 16 % и 30 мл раствора (р = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20 %. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. К 220 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % добавили 44 мл воды и 36 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%к (Запишите число с точностью до десятых.)
5. При нагревании 150 г 15 %-ного раствора аммиака 10 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Определите массу воды, содержащуюся в 60 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
7. К 700 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 240 мл С2Н5ОН (р = 0,80 г/мл). Рассчитайте массу спирта в полученном растворе.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. К 250 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили 0,5 л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)
2. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при растворении 112 л НС1 (н. у.) в 0,5 л воды.
3. Из 150 г раствора с массовой долей йодида натрия 6 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из I кг 3 %-ного раствора сульфата железа(Ш) для получения 5 %-ного раствора.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
5. К 50 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Какой объём 96 %-ной серной кислоты (р = 1,86 г/мл) необходимо добавить к 1 л раствора 30 %-ной серной кислоты (р = 1,3 г/мл) для того, чтобы получить 40 %-ный раствор?
Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Раствор, полученный растворением 64 г нитрата калия в 336 мл воды, упарили, в результате концентрация соли увеличилась на 25%. Вычислите массу испарившейся воды.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 10% добавили 10 г этой же соли и 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. После добавления нитрата натрия к 400 мл 16 %-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,17 г/мл массовая доля вещества в растворе возросла до 18%. Вычислите массу добавленного вещества.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. 11,2 л бромоводорода (н.у.) растворили в 1 л воды. Вычислите массовую долю бромоводородной кислоты в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. К раствору сульфата калия, состоящему из воды массой 126 г и 14 г соли, добавили 10 г этой же соли и 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
5. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты?
Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до целых.)
6. Сколько граммов сульфида натрия требуется для приготовления 3 л 8 %-ного раствора, плотность которого равна 1,07 г/мл?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10 %-ного раствора кислоты (р = 1,07 г/мл).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. При нагревании 200 г 25 %-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до сотых.)
2. Вычислите массу сульфата аммония, которую необходимо растворить в 200 г раствора с массовой долей 10 % для получения раствора с массовой долей 15%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. Смешали 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 80 г раствора этого же вещества с массовой долей 22%. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. К 400 мл 30%-ной кислоты плотностью 1,15 г/мл прибавили 0,7 кг воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
5. Смешали 250 г 16 %-ного раствора гидроксида натрия и 300 мл 20 %-ного (плотностью 1,2 г/мл) раствора едкого натра. В полученный раствор добавили 50 мл воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)
6. Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 250 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты (р = 1,07 г/мл).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)
7. Сколько килограммов воды необходимо прибавить к 500 мл 52 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,322 г/мл), чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?
Ответ:_кг. (Запишите число с точностью до сотых.)
1. При растворении в 270 г воды сульфата натрия был получен раствор с массовой долей соли 10%. Рассчитайте массу растворённого Na2S04
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
2. К 200 мл 16 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,17 г/мл добавили гидроксид натрия, в результате концентрация вещества в растворе возросла до 20%. Рассчитайте массу добавленного гидроксида натрия.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. К раствору нитрата меди(П) массой 80 г с массовой долей 8% добавили 3,6 г этой же соли и 18 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до сотых.)
4. Вычислите массовую долю йодоводорода (%) в растворе, полученном при растворении 112 л (н.у.) HI в 1 л воды.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)
5. Какую массу нитрата серебра необходимо добавить к 250 г раствора этой соли с массовой долей 10 % для получения 18 %-ного раствора нитрата серебра?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)
6. Через 500 мл раствора с концентрацией аммиака 4 моль/л (р = 1,05 г/мл) пропустили 67,2 л (н.у.) аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Рассчитайте массу соли, которая вводится в организм человека при вливании 706 г физиологического раствора, содержащего 0,85 % по массе хлорида натрия.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
1. К 1 л раствора серной кислоты (массовая доля 0,3 и плотность 1,13 г/мл) добавили 196 г кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Какой объём (н.у.) бромоводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора с массовой долей 8,1 %?
3. 200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30%. Рассчитайте массу испарившегося хлороводорода.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)
4. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора, приготовленного с использованием 10,6 г карбоната натрия, для того, чтобы уменьшить массовую долю карбоната натрия до 2%.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)
5. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 40 мл уксусной эссенции (содержание кислоты 70%, плотность 1,3 г/мл) для того, чтобы получить 5 %-ную уксусную кислоту (пищевой уксус)?
Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до целых.)
6. Рассчитайте массу 12 %-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 200 г 36,5 %-ного раствора для того, чтобы получить 25 %-ный раствор кислоты.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. Сколько граммов сульфата железа(П) необходимо добавить к 400 г 2,5 %-ного раствора сульфата железа для того, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза?
Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Вопрос 25. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции.
Расчёты по химическим уравнениям включают несколько обязательных этапов:
1) составить уравнение реакции;
2) установить логические связи между веществами, которые будут участвовать в расчёте;
3) найти количество «чистых» известных веществ;
4) найти по уравнению реакции количество неизвестного вещества;
6) если необходимо, перейти к ответу на дополнительные вопросы, сформулированные в условии («осложнения»).
1. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 46 л (н.у.) оксида cepbi(IV) в оксид серы (VI)?
2. Какой объём (н.у) оксида углерода(П) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(1У)?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
3. Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота(П) с избытком кислорода.
MgC03(TB) = MgO(TB} + С02(Г) — 102 кДж,
выделилось 4,48 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, затраченной при этом.
5. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв} + Н20(Ж j = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж выделилось 15 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию?
Ответ: _____ г. (Ответ приведите с точностью до целых.)
6. Согласно термохимическому уравнению реакции
2С2Н2(Г) + 502(Г) = 4C02^rj + 2Н20(Г) + 2610 кДж в реакцию вступило 224 л (н.у.) ацетилена. Какое количество теплоты выделилось?
1. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода(1У) из угля?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
2. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 112 л (н.у.) оксида cepbi(IV) в оксид серы(У1)?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
3. Рассчитайте объём (н.у.) оксида серы(1У), образующегося при сжигании 34 г сероводорода в избытке кислорода.
СН4(Г) + 202(Г ^ = С02(Г) + 2Н20^ + 802 кДж
выделилось 3580 кДж теплоты. Сколько литров (н.у.) метана потребуется для этого?
2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж
в реакцию вступил оксид хлора(УН) массой 3,66 г. Рассчитайте количество выделившейся теплоты.
Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до десятых.)
2AgN03(KP) = 2Ag(KP) + 2N02(r) + 02(Г) — 317 кДж
получили 10,8 г серебра. Вычислите количество затраченной теплоты. Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до сотых.)
1. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для полного сжигания 100 л (н.у.) этана?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
2. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л (н.у.) аммиака до оксида азота(П)?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
3. Какой объём (н. у.) кислорода требуется для сжигания 60 г этана?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
СаС03(ТВ} = CaO^g) + С02(Г) — 180 кДж,
выделилось 56 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите количество затраченной теплоты.
Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до целых.)
5. В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO^g} + С02(Г) = MgC03(TB) + 102 кДж,
вступило 8 г оксида магния. Вычислите количество выделившейся теплоты.
Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до десятых.)
6. В реакции, термохимическое уравнение которой
С(ТВ.) "*~ ^2(Г.) — ^^2(Г.) ‘*"412 кДж,
выделилось 206 кДж теплоты. Какая масса угля вступила в реакцию горения?
Ответ:_г. (Ответ приведите с точностью до целых.)
1. Какой объём (н.у.) оксида углерода(1\0 образуется при сжигании 50 л пропана в избытке кислорода?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
2. Какой объём (н.у.) оксида углерода(И) можно окислить с использованием 57 л (н.у.) кислорода?
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)
3. Вычислите массу азота, образующегося при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж,
выделилось 11,4 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) хлора выделился? Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)
2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж, выделилось 5,7 кДж теплоты. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося кислорода.
Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)
2AgN03(TB) = 2Ag(TB) + 2N02(f) + 02(Г) — 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра.
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
1. Какой объём (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака?
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
2. Какой объём кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака?
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота(П)?
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
4. Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением
2СО(Г) + 02(Г) = 2С02(Г) + 283 кДж.
Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н.у.) угарного газа.
5. В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой
СаО(тв) + Н20(Ж) = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж, было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выделившейся теплоты.
Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С(ТВ.) + °2(Г.) = С°2(Г.) + 393’5
выделилось 1967,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
1. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 56 л (н.у.) метана?
Ответ: л. (Запишите число с точностью до целых.)
2. Сколько килограммов кислорода потребуется для полного сгорания 560 л (н.у.) метана?
Ответ:_кг. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. Какой объём (н.у.) азота теоретически необходим для синтеза 300 л (н.у.) аммиака?
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgN03(TB) = 2Ag(TB) + 2N02(F) + 02(Г) — 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося оксида азота (IV).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
5. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2С1207 = 2С12 + 702 + 570 кДж
прореагировало 18,3 г оксида хлора(УП). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты.
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН(Ж j + 302(Г) = 2С02(Г) + ЗН20(Г) + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Какое количество вещества этанола вступило в реакцию?
1. Какое количество воды образуется при сгорании пентена в 6,72 л кислорода (н.у.)?
Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при горении 40 л этана в 40 л кислорода.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)
3. При сгорании аммиака образовалось 5,6 г газа. Рассчитайте, какой объём аммиака вступил в реакцию.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
4. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для того, чтобы получить 89,6 л угарного газа, если термохимическое уравнение процесса
СН4(Г) + С02^ = 2CO(pj + 2Н2(Г) — 248 кДж.
Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +502 = 4С02 + 2Н20 + 2610 кДж,
выделилось 652,5 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего ацетилена.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20 + 2816 кДж
выделяется 1408 кДж теплоты. Какое количество кислорода участвует в реакции?
Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до целых.)
1. Сколько граммов сернистого газа образуется при сжигании 30,24 л (н. у.) сероводорода?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Рассчитайте объём газа, образующегося при сжигании 40 л (н. у.) метана в 40 л (н. у.) кислорода.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
3. Рассчитайте, какой объём будет занимать газовая смесь, состоящая из 40 (н.у.) кислорода и 20 л (н.у.) сероводорода, после сжигания и охлаждения смеси до нормальных условий.
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Цграфит) + ^2(Г.)= С02(Г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН + 302 = 2СО, + ЗН20 + 1374 кДж,
выделилось 412,2 кДж теплоты. Какое количество этанола вступило в реакцию?
Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Термохимическое уравнение разложения гидрокабоната натрия имеет вид
2NaHC03(TB) = Na2C03(TB} + С02(Г) + Н20(Г) — 64 кДж.
Какое количество теплоты необходимо затратить для получения карбоната натрия из 252 г гидрокарбоната?
Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
1. Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии с избытком кислорода 30,24 л (н.у.) оксида азота(П).
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Окисление метана описывается термохимическим уравнением
2СН4(Г) + 02(Г) = 2СО(Г) + 4Н2(Г^ + 70 кДж.
Какой объём метана необходим для получения 1400 кДж тепла? Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
3. Термохимическое уравнение получения аммиака из простых веществ имеет вид
N2(f) + ЗН2(Г)= 2NH3(r) + 95 кДж.
Какое количество теплоты выделится при получении 840 мл (н.у.) аммиака?
Ответ:__ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
NH4N02(TB J = N2(R) + 2Н20(Ж) + 316 кДж,
выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита натрия вступило в реакцию?
Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)
5. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?
Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)
6. Получение железа описывается термохимическим уравнением Fe203 Какое количество теплоты необходимо затратить для получения 33,6 г железа? Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до десятых.) 1. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.) 2. Рассчитайте, какой объём (н.у.) углекислого газа теоретически образуется при сжигании 5 л (н. у.) угарного газа. Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.) 3. Какой объём (н.у.) сероводорода необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128 г оксида серы(1У)? Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.) 4. Согласно термохимическому уравнению реакции СаО(тв} + Н20 (Ж} = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию? Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.) 5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2S02(r) + 02 = 2S03(r) + 198 кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) оксида cepbi(IV) вступил в реакцию? Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.) 6. Теплота образования 1 моль оксида меди(Н) из простых веществ равна 154,5 кДж. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии с кислородом 512 г меди? Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.) За это задание вы можете получить 1 балл на ЕГЭ в 2020 году Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» будет выполнять учащийся в задании 27 ЕГЭ по химии. Именно практический, вычислительный характер этого теста делает его одним из самых сложных в экзаменационном билете. Время на проведение всего испытания ограничено, поэтому задерживаться над этой задачей, если она «сразу не решается», не стоит. Все варианты задания 27 ЕГЭ по химии содержат в себе небольшую задачу. Вычислять, к примеру, массу нитрата калия, которую следует растворить в 150 граммах его же 10-процентного раствора для получения раствора с концентрацией 12% - вот что вы должны уметь для корректного решения этого теста. Еще один вариант задачи – найти массу выпариваемой воды, если при упаривании 500 граммов 10%-ного раствора соли получили раствор с массовой долей 14% или определить процентную концентрацию хлорида аммония в итоговом растворе, если к 200 граммам его 5%-ного раствора добавили 15 миллилитров воды. Задание № 27 ЕГЭ по химии требует краткого ответа, его нужно будет записать в экзаменационный бланк с округлением до нужных долей – десятых, сотых и т.д. Нужная степень округления будет указана в задании. ЕГЭ задание 24. 1. К 700 г водного раствора этанола с массовой долей 20% добавили 240 мл С 2 Н 5 ОН (плотностью 0,80 г/мл). Рассчитайте массу воды в полученном растворе. 2. Смешали 25 г раствора гидроксида калия с массовой долей 16% и 30 мл раствора (ρ=1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 3. Масса хлороводорода, которую необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65%.Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 4. Какую массу поваренной соли требуется добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10% для получения раствора соли с массовой долей 18%? Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 5. К 220г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 44 мл воды и 36г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 6. К 700г водного раствора этанола с массовой долей 20% добавили 240мл С 2 Н 5 ОН (ρ=0,80г/мл.) Рассчитайте массу спирта в полученном растворе. Ответ: ________г. (Запишите с точностью до целых.) 7. Вычислите массу ледяной уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 8%-ного раствора. Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 9. К 80г раствора с массовой долей хлорида кальция 25% добавили 10 г этой же соли. Сколько миллилитров воды надо добавить в полученный раствор для того, чтобы массовая доля соли равнялась 15%? Ответ: ________мл. (Запишите число с точностью до целых.) 10. К раствору хлорида магния массой 140г с массовой долей 10% добавили 10 г этой же соли и 25мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 11. Вычислите массовую долю бромоводородной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л бромоводорода (н.у.) в 1л воды. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 12. Смешали 25 г раствора гидроксида натрия с массовой долей16% и 30 мл раствора (ρ=1,2г/мл) с массовой долей этого же вещества 20%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 13. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10%-ного раствора кислоты (ρ=1,07г/мл). Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до целых.) 14. При нагревании 200 г 25%-ного раствора аммиака 20 г этого же вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 15. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди(II) для получения 5%-ного раствора. Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до целых.) 16. К 50 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% добавили 1г этой же соли и 10г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 17. Вычислите массу сульфата калия, которую необходимо растворить в 200г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 15%. Ответ ________г. (Запишите число с точностью до десятых.) 18. К 500 мл 32%-ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили 1 л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до целых.) 19. К раствору хлорида кальция, состоящему из воды массой 126 г и 14 г соли, добавили 10 г этой же соли и 25мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 20. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при растворении 224 л HCI (н.у.) в 1 л воды. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 21. Вычислите массу сульфата железа(II), которую необходимо добавить к 800 г 5%-ного раствора этой соли для того, чтобы увеличить массовую долю соли до 12,5%. Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до десятых.) 22. Какой объем 96%-ной серной кислоты (ρ=1,86г/мл) необходимо добавить к 5 л 30%-ной кислоты (ρ=1,3г/мл) для того, чтобы получить 40%-ный раствор? Ответ: ________мл. (Запишите число с точностью до целых.) 23. 32 г сульфата меди(II) растворили в 168 г воды. Раствор упарили, в результате концентрация соли увеличилась на 25%. Вычислите массу испарившейся воды. Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до целых.) 24. Смешали 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 8 г раствора этого же вещества с массовой долей 20%. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 25. К 1 л аккумуляторной серной кислоты (ρ=1,3г/мл, массовая доля кислоты 0,3) добавили 2 моль серной кислоты и 100 мл воды. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 26. К 500 мл 30%-ной кислоты плотностью 1,15 г/мл прибавили 1л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до целых.) 27. Смешали 250 г 16%-ного раствора гидроксида натрия и 300 мл 20%-ного (плотностью 1,2г/мл) раствора едкого натра. В полученный раствор добавили 50 мл воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до сотых.) 28. После добавления карбоната натрия к 200 мл 16%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,17 г/мл массовая доля вещества в растворе возросла до 20%. Вычислите массу добавленного вещества. Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до десятых.) 29. Вычислите массовую долю хлороводорода (%) в растворе, полученном при растворении 112 л (н.у.) HCI в 1л воды. Ответ: ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) 30. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07г/мл). Ответ: ________г. (Запишите число с точностью до сотых.)